Question

يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني كبريتيد الكربون CS2، وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل 1.5 mol من S8؟

2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

مرحباً بكم في موقع تيكتوكر العلم، منصة التعليم الإلكترونية الشاملة والحديثة التي تقدم الدعم والمساعدة للطلاب والطالبات، نحن نحرص على تقديم إجابات صحيحة ومضمونة لجميع الأسئلة المطروحة، فريقنا من الخبراء الأكاديميين يعمل بجد لضمان جودة المحتوى الذي نقدمه كل يوم، ونحن ملتزمون بتوفير الإجابات الصحيحة والنموذجية لمساعدتكم على تحقيق أهدافكم التعليمية

ادخل إجابتك الدرجة: 1.00

يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني كبريتيد الكربون CS2، وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل 1.5 mol من S8؟

الإجابة الصحيحة هــي: 3 مولات

حسب المعادلة التفاعلية المقدمة:

2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

فإذا كان لدينا 1.5 مول من S8، فإنه سيكون هناك تفاعل مع 1.5/1 = 1.5 مول من CH4، وبمراعاة نسبة التفاعل في المعادلة، سيتم إنتاج:

1.5 مول × 2 مول CS2 / 1 مول S8 = 3 مول CS2

اي انه سيتم إنتاج 3 مولات من ثاني كبريتيد الكربون (CS2) عند تفاعل 1.5 مول من كبريت (S8) و 1.5 مول من غاز الميثان (CH4)

Answer 1

عندما يتفاعل غاز الميثان (CH4) مع الكبريت (S8)، يتم إنتاج ثاني كبريتيد الكربون (CS2) وكبريتيد الهيدروجين (H2S) حسب المعادلة الكيميائية التالية:

2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

تشير المعادلة إلى أنه لكل جزيء من الكبريت (S8) الذي يتفاعل، يتم إنتاج 2 جزيئات CS2 وبما أن النسبة بين الكبريت و CS2 هي 1:2 في المعادلة، إذا كان لدينا 1.5 مول من الكبريت (S8)، فإن عدد المولات من ثاني كبريتيد الكربون (CS2) المتوقع إنتاجها يكون:

1.5 mol S8 * 2 mol CS2 / 1 mol S8 = 3 mol CS2

ويتم إنتاج 3 مول من ثاني كبريتيد الكربون (CS2) عند تفاعل 1.5 مول من الكبريت (S8) في هذه العملية الكيميائية